Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования

Основная и дополнительная литература

Основная:

  1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для
    вузов/Под ред. Ю.А. Ершова. - М., 2000.

  2. Евстратова К.И., Куприна Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия:
    Учеб. для фарм. ф - тов. - М., 1990.

  3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия Биогенных
    элементов. Учеб. пособие для вузов / А.В. Бабков, В.А. Попков, С.А. Пузаков,
    Л.И. Трофимова; Под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. 2-е изд., перераб. И доп. -
    М.: Высш. Шк., 2001 - 237 с.: ил.

  4. Практикум по физической и коллоидной химии: Учеб. пособие /Под ред. Е.В.
    Бугреева. - М., 1990.

  5. Равич - Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия: Учеб. для
    мед. интов. - М., 1975.

  6. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия: курс лекций - М., 2001.

Дополнительная:

  1. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию.-М.,1989.

  2. Горшков В.И.,Кузнецов И.А. Физическая химия: Учеб. для хим.-био фак.-М.,1986.

  3. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия - М., 1994.

  4. Рубина Х.М. и др. Практикум по физической и коллоидной химии - М., 1972.

  5. Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии: Учеб. пособие для
    студентов хим. - биол. фак - М., 1999г.

ПОБИЛЕТНАЯ ПРОГРАММА

к экзамену по физической и коллоидной химии в зимнюю экзаменационную сессию для студентов II курса фармацевтического факультета ОмГМА.

  1. Предмет, задачи и методы физической химии. Основные этапы развития физической химии. Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии физической химии. Место физической химии среди других наук и ее значение в развитии фармации.

  2. Первое начало термодинамики. Математическое выражение 1 – го начала термодинамики.

  3. Энтальпия. Изохорная и изобарная теплоты процесса и соотношение между ними.

  4. Стандартные теплоты образования и сгорания веществ. Расчет стандартной теплоты химических реакций по стандартным теплотам образования и сгорания веществ.

  5. Теплоты нейтрализации, растворения, гидратации.

  6. Энтальпийные диаграммы. Зависимость теплоты процесса от температуры, уравнение Кирхгофа.

  7. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Максимальная работа процесса. Полезная работа. Энтропийная формулировка второго начала термодинамики.

  8. Энтропия – функция состояния системы. Изменение энтропии в изолированных системах. Изменение энтропии при изотермических процессах и изменении температуры.

  9. Статистический характер второго начала термодинамики. Энтропия и ее связь с термодинамической вероятностью состояния системы. Изменение энтропии в изолированных системах. Изменение энтропии при изотермических процессах и изменении температуры.

  10. Статистический характер второго начала термодинамики. Энтропия и ее связь с термодинамической вероятностью состояния системы. Формула Больцмана.

  11. Третье начало термодинамики. Абсолютная энтропия. Стандартная энтропия.

  12. Термодинамические потенциалы. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса; связь между ними. Изменение энергии Гельмгольца и энергии Гиббса в самопроизвольных процессах. Химический потенциал.

  13. Термодинамические условия достижения и состояния химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции. Термодинамическое обоснование закона действующих масс для гомогенного и гетерогенного химического равновесия. Константа химического равновесия и способы ее выражения.

  14. Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Следствия, вытекающие из этих уравнений.

  15. Константа химического равновесия и принцип Ле – Шателье – Брауна. Расчет константы химического равновесия с помощью таблиц термодинамических величин.

  16. Термодинамика фазовых равновесий. Основные понятия. Гомогенная и гетерогенная системы. Фаза. Составляющие вещества. Компоненты. Фазовые превращения и равновесия: испарение, сублимация, плавление, изменение аллотропной модификации.

  17. Число компонентов и число степеней свободы. Правило фаз Гиббса. Прогнозирование фазовых переходов при изменении условий.

  18. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния однокомпонентных систем (вода, углекислый газ, сера). Уравнение Клапейрона – Клаузиуса. Связь с принципом Ле – Шателье – Брауна.

  19. Дробная и непрерывная перегонка (ректификация). Теоретические основы перегонки с водяным паром.

  20. Трехкомпонентные системы. Закон Нернста распределения веществ между двумя несмешивающимися жидкостями. Коэффициент распределения. Принципы получения настоек, отваров. Экстракция.

  21. Коллигативные свойства растворов: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля.

  22. Повышение температуры кипения, эбулиоскопическая константа и её связь с температурой кипения.

  23. Понижение температуры замерзания, криоскопическая константа и её связь с температурой плавления растворителя.

  24. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

  25. Криометрический, эбулиометрический и осмометрический методы определения молярных масс, изотонического коэффициента.

  26. Теория растворов сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Понятие об ионной атмосфере. Активность ионов и ее связь с концентрацией. Коэффициент активности и зависимость его величины от общей концентрации электролитов в растворе.

  27. Ионная сила раствора. Правило ионной силы. Зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора.

  28. Проводники второго рода. Удельная, эквивалентная и молярная электропроводность; их изменение с разведением раствора. Молярная электропроводность при бесконечном разведении. Закон Кольрауша.

  29. Электропроводность неводных растворов. Скорость движения и подвижность ионов. Подвижность и гидратация (сольватация) ионов.

  30. Предмет и методы химической кинетики. Основные понятия. Реакции простые (одностадийные) и сложные (многостадийные), гомогенные и гетерогенные. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения.

  31. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Закон действующих масс для скорости реакции. Молекулярность и порядок реакции.

  32. Уравнения кинетики необратимых реакций нулевого, первого, второго порядка. Период полупревращения. Методы определения порядка реакции.

  33. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции.

  34. Теория активных бинарных соударений. Энергия активации. Связь между скоростью реакции и энергией активации. Определение энергии активации.

  35. Элементы теории переходного состояния (активированного комплекса).

  36. Сложные реакции: обратимые (двусторонние), конкурирующие (параллельные), последовательные, сопряжённые (Н.А. Шилов).

  37. Превращения лекарственного вещества в организме как совокупность последовательных процессов; константа всасывания и константа элиминации.

  38. Цепные реакции (М.Боденштейн, Н.Н. Семёнов). Отдельные стадии цепной реакции. Неразветвлённые и разветвлённые цепные реакции.

  39. Фотохимические реакции. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход реакции.

  40. Каталитические процессы. Положительный и отрицательный катализ. Развитие учения о катализе

(А.А. Баландин, Н.И. Кобозев).

  1. Гомогенный катализ. Механизм действия катализатора. Энергия активации каталитических реакций.

  2. Кислотно-основной катализ. Металлокомплексный катализ.

  3. Ферментативный катализ. Торможение химических реакций. Механизм действия ингибиторов.

  4. Термодинамика поверхностного слоя. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение.

  5. Методы определения поверхностного натяжения.

  6. Зависимость поверхностного натяжения от температуры.

  7. Связь поверхностной энергии Гиббса и поверхностной энтальпии.

  8. Краевой угол смачивания. Энтальпия смачивания и коэффициент гидрофильности.

  9. Адсорбция на границе раздела фаз. Поверхностно - активные и поверхностно – неактивные вещества.

  10. Изотерма поверхностного натяжения. Уравнение Шишковского.

  11. Поверхностная активность. Правило Дюкло – Траубе.

  12. Молекулярные механизмы адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое. Определение площади, занимаемой молекулой поверхностно – активного вещества в насыщенном адсорбционном слое, и максимальной длины молекулы ПАВ.

  13. Измерение адсорбции на границах раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость. Факторы, влияющие на адсорбцию газов и растворенных веществ.

  14. Мономолекулярная адсорбция, уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра, Фрейндлиха.

  15. Полимолекулярная адсорбция. Капиллярная конденсация, абсорбция, хемосорбция.

  16. Адсорбция электролитов. Неспецифическая (эквивалентная) адсорбция ионов. Избирательная адсорбция ионов. Правило Панета – Фаянса.

  17. Ионообменная адсорбция.

  18. Иониты и их классификация. Обменная емкость. Применение ионитов в фармации.

  19. Молекулярно – кинетические и оптические свойства коллоидных систем.

  20. Броуновское движение (уравнение Эйнштейна), диффузия (уравнения Фика), осмотическое давление. Их взаимосвязь.

  21. Седиментация. Седиментационная устойчивость и седиментационное равновесие. Центрифуга и ее применение для исследования коллоидных систем.

  22. Рассеивание и поглощение света. Уравнение Рэлея. Ультрамикроскопия и электронная микроскопия коллоидных систем. Определение формы, размеров и массы коллоидных частиц.

  23. Природа электрических явлений в дисперсных системах. Механизм возникновения электрического заряда на границе раздела двух фаз. Строение двойного электрического слоя.

  24. Мицелла, строение мицеллы золя. Заряд и электрокинетический потенциал коллоидной частицы.

  25. Влияние электролитов на электрокинетический потенциал. Явление перезарядки коллоидных частиц.

  26. Электрокинетические явления. Электрофорез. Связь электрофоретической скорости коллоидных частиц с их электокинетическим потенциалом (уравнение Гельмгольца - Смолуховского). Электрофоретическая подвижность. Электрофоретические методы исследования в фармации.

  27. Электроосмос. Электроосмотический метод измерения электрокинетического потенциала. Практическое применение электроосмоса в фармации.

  28. Кинетическая и термодинамическая устойчивость коллоидных систем. Агрегация и седиментация частиц дисперсной фазы. Факторы устойчивости.

  29. Коагуляция и факторы, ее вызывающие.

  30. Медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Шульце – Гарди. Чередование зон коагуляции.

  31. Коагуляция золей смесями электролитов. Правило аддитивности, антагонизм и синергизм ионов.

  32. Гелеобразование (желатинирование). Коллоидная защита. Гетерокоагуляция. Пептизация.

  33. Теории коагуляции. Адсорбционная теория Фрейндлиха. Теория Дерягина – Ландау – Фервея – Овербека.

  34. Аэрозоли и их свойства. Получение, молекулярно – кинетические свойства. Электрические свойства. Агрегативная устойчивость и факторы, ее определяющие. Разрушение. Применение аэрозолей в фармации.

  35. Порошки и их свойства. Слеживаемость, гранулирование и распыляемость порошков. Применение в фармации.

  36. Суспензии и их свойства. Получение. Устойчивость и определяющие ее факторы. Флокуляция. Седиментационный анализ суспензий. Пены. Пасты.

  37. Эмульсии и их свойства. Получение. Типы эмульсий. Эмульгаторы и механизм их действия.

  38. Обращение фаз эмульсий. Устойчивость эмульсий и ее нарушение. Факторы устойчивости эмульсий. Коалесценция. Свойства концентрированных и высококонцентрированных эмульсий. Применение суспензий и эмульсий в фармации.

  39. Коллоидные системы, образованные поверхностно – активными веществами: растворы мыл, детергентов, таннидов, красителей. Мицеллярные коллоидные системы.

  40. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования, методы ее определения. Солюбилизация и ее значения в фармации. Мицеллярные коллоидные системы в фармации.

  41. Молекулярные коллоидные системы. Методы получения ВМС. Классификация ВМС, гибкость цепи полимеров. Внутреннее вращение звеньев в макромолекулах ВМС. Кристаллическое и аморфное состояние ВМС.

  42. Набухание и растворение ВМС. Механизм набухания. Термодинамика набухания и растворения ВМС. -

  43. Влияние различных факторов на степень набухания. Лиотропные ряды ионов.

  44. Вязкость растворов ВМС. Отклонение свойств растворов ВМС от законов Ньютона и Пуазейля. Уравнение Бингама. Причины аномальной вязкости растворов полимеров.

  45. Методы измерения вязкости растворов ВМС. Удельная, приведенная и характеристическая вязкость.

  46. Уравнение Штаудингера и его модификация. Определение молярной массы полимера вискозиметрическим методом.

  47. Полимерные неэлектролиты и полиэлектролиты. Полиамфолиты. Изоэлектрическая точка полиамфолитов и методы ее определения.

  48. Осмотические свойства растворов ВМС. Осмотическое давление растворов полимерных неэлектролитов. Отклонение от закона Вант – Гоффа. Уравнение Галлера.

  49. Определение молярной массы полимерных неэлектролитов.

  50. Полиэлектролиты. Осмотическое давление растворов полиэлектролитов. Мембранное равновесие Доннана.

  51. Факторы устойчивости растворов ВМС. Высаливание, пороги высаливания. Лиотропные ряды ионов. Зависимость порогов высаливания полиамфолитов от рН среды.

  52. Коацервация – простая и комплексная. Микрокоацервация. Биологическое значение.

  53. Микрокапсулирование. Застудневание. Влияние различных факторов на скорость застудневания. Тиксотропия студней и гелей. Синерезис.

  1. Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования (2)

    Экзаменационные вопросы
    Химический потенциал. Термодинамические условия равновесия. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамики химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции.
  2. Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования (3)

    Экзаменационные вопросы
    3. Растворы. Классификация растворов. Механизм процесса растворения. Изменение энергии Гиббса при образовании раствора. Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в жидкостях.
  3. Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования (4)

    Экзаменационные вопросы
    Химический потенциал.Термодинамические условия равновесия. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамики химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции.
  4. Задачи профессиональной деятельности выпускника 3 Компетенции выпускника, формируемые в результате освоения ооп впо 4 Документы, регламентирующие содержание и организацию образовательного процесса при реализации ооп впо

    Регламент
    1.2 Общая характеристика вузовской основной образовательной программы высшего профессионального образования по направлению подготовки (специальности).
  5. Рабочая программа по Клинической фармакологии и фармакотерапии для специальности 040500 фармация квалификация специалиста провизор (заочная форма обучения) (2)

    Рабочая программа
    Рабочая программа составлена на основании Программы по клинической фармакологии для студентов фармацевтических вузов и фармацевтических факультетов медицинских вузов Всероссийского учебно–научно-методического Центра по непрерывному
  6. Книга предназначена для студентов, магистрантов, докторантов, преподавателей, руководителей высшей школы, сотрудников научных организаций и работников народного образования

    Книга
    Основы кредитной системы обучения в Казахстане/С.Б. Абдыгаппарова, Г.К. Ахметова, С.Р. Ибатуллин, А.А. Кусаинов, Б.А. Мырзалиев, С.М. Омирбаев; Под общ.
  7. В. И. Ильинича Рекомендовано Министерством общего и профессионального

    Документ
    Материал учебника позволяет систематизировать и углубить знания по основам теории и методики физического воспитания, необходимые при изучении теоретической части программы учебной дисциплины «Физическая культура».
  8. Московский комитет образования (2)

    Документ
    Данный сборник, представляющий собой третий выпуск, подготов­лен коллективом лаборатории "Московская гимназия" при Московской городской педагогической гимназии-лаборатории № 1505.
  9. Учебно-методический комплекс дисциплины Бийск бпгу имени В. М. Шукшина (8)

    Учебно-методический комплекс
    Д Материаловедение и технология конструкционных материалов [Текст] : Учебно-методический комплекс дисциплины / Сост.:Н.Р.Файзуллина; Бийский пед. гос.

Другие похожие документы..