Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования

Биологическая роль буферных систем. Буферные системы крови. Карбонатная

  • буферная система. Ацидоз. Алкалоз. Щелочной резерв крови.

  • Комплексные соединения. Их строение на основе координационной теории А. Вернера.

  • Комплексный ион, его заряд. Катионные, анионные, нейтральные

  • комплексы. Номенклатура, при­меры.

  • Изомерия комплексных соединений. Устойчивость комплексов. Константа

  • нестойкости, ее связь с энергией Гиббса.

  • Моно- и полидентатные лиганды. Хелаты. Комплексоны. Трилон Б, его

  • применение. Краун-эфиры.

  • Значение комплексных соединений в биологии и медицине.

  • Понятие о двойном электрическом слое (ДЭС). Механизм образования ДЭС,

  • его характеристики.

  • Понятие об электродном потенциале. Уравнение Нернста, его

  • анализ. Стандартный электродный по­тенциал.

  • Нормальный водородный электрод, его устройство. Схема гальванической

  • цепи для определения электродного потенциала исследуемого электрода. Привести

  • примеры.

  • Электроды сравнения, их применение. Хлорсеребряный электрод сравнения,

  • его реакция и потен­циал.

  • Электроды определения. Стеклянный электрод, его электродная реакция и

  • потенциал.

  • Ионселективные электроды. Их применение в медицине.

  • Потенциометрический анализ, сущность метода, его значение для биологии и

  • медицины.

  • Окислительно-восстановительные электроды, их классификация и значение

  • в биологии и медицине.

  • Уравнение Нернста-Петерса, его анализ. Направление

  • окислительно-восстановительных процессов.

  • Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Кинетическая

  • классификация реакций. Моле­кулярность реакций, порядок реакций.

  • Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Влияние tO на скорость

  • реакции. Правило Вант-Гоффа.

  • Катализ. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса - Ментен.

  • Межфазные явления, их термодинамическая характеристика. Сорбция.

  • Адсорбция. Абсорбция.

  • Адсорбция на жидких адсорбентах. Уравнение Гиббса, его анализ. Понятие

  • о ПАВ, их свойства и применение в медицине. Структура клеточных мембран.

  • Электролитная адсорбция, ее закономерности. Правило Панета-Фаянса.

  • Правило изоморфизма. Ад­сорбция ионов с одинаковой и разными степенями окисления.

  • Адсорбция на твердых адсорбентах. Избирательные свойства адсорбции.

  • Гемосорбция. Ее применение в медицине.

  • Ионообменная адсорбция, ее закономерности. Иониты, их классификация.

  • Ионообменная емкость, способы ее выражения. Применение ионитов в медицине.

  • Коллоидные растворы. Основные понятия – дисперсная фаза, дисперсионная

  • среда. Классификация коллоидных растворов на гели и золи, на лиофильные и

  • лиофобные.

  • Молекулярно - кинетические свойства коллоидных растворов. Осмос,

  • диффузия, седиментация.

  • Оптические свойства коллоидных растворов. Эффект Фарадея-Тиндаля.

  • Светорассеяние. Уравнение Рэлея, его анализ.

  • Электрические свойства коллоидных растворов. Опыт Рейса. Электрофорез,

  • электроосмоса. Примене­ние.

  • Мицелла, ее строение. Электрокинетический потенциал как фактор,

  • определяющий поведение ми­целлы.

  • Коагуляция. Изоэлектрическое состояние мицеллы.

  • Высокомолекулярные вещества (ВМВ). Классификация. Структура. Форма

  • макромолекул и типы связей между ними. Гибкость макромолекул.

  • Растворы ВМВ. Набухание и растворение биополимеров. Механизм набухания.

  • Степень набухания, влияние на ее величину различных факторов.

  • Вязкость растворов ВМВ. Причины аномальной вязкости. Удельная вязкость.

  • Уравнение Штаудин­гера и Эйнштейна. Вискозиметрия, ее значение для медицины.

  • Осмотическое давление растворов ВМВ. Онкотическое давление, его биологическая роль.

  • Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка, методы ее определения. Агрегативная

  • устойчивость рас­творов белков. Понятие о высаливании, коацервации,

  • денатурации (М.И. Равич-Щербо, стр. 208-217).

  • Биогенные элементы, их классификация. Биологическая роль s, p, d- элементов.

  • Эндемические заболе­вания.

  • Токсическое действие нитратов на организм, механизм формирования смога.

  • Кальций и фосфор в ор­ганизме.

    Задачи следующих разделов химии.

    1. Способы выражения концентрации растворов, пересчет концентрации.

    2. Титриметрические методы анализа – методы нейтрализации и перманганатометрия.

    3. Химическая термодинамика.

    4. Буферные растворы, рН и буферная емкость.

    5. Комплексные соединения.

    6. Осмотическое давление в растворах. Закон Вант-Гоффа.

    7. Электрохимия.

    Тематические планы лекций по физической и коллоидной химии для студентов I курса фармацевтического факультета.

    IIcеместр (2-х часовые)

    1. Предмет физической химии и его значение для фармации. Основные этапы развития физической химии. Химическая термодинамика. Основные понятия термодинамики. 1 начало термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Теплоёмкость. Закон Кирхгофа.

    2. Химическая термодинамика. Второе начало термодинамики. Основное термодинамическое неравенство. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца. Химический потенциал.

    3. Термодинамика химического равновесия. Термодинамические условия достижения и состояния химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции. Уравнение изобары и изохоры Вант-Гоффа. Расчёт константы химического равновесия с помощью таблиц термодинамических величин.

    4. Термодинамика фазовых равновесий. Основные понятия. Правило фаз Гиббса. Диаграммы состояния однокомпонентных и бинарных систем. Диаграммы плавкости.

    5. Термодинамика фазовых равновесий. Закон Рауля. Азеотропы. Первый и второй законы Коновалова-Гиббса. Дробная и непрерывная перегонка (ректификация).

    6. Термодинамика фазовых равновесий. Трёхкомпонентные системы. Закон Нернста. Принципы получения настоек, отваров. Экстракция.

    7. Растворы. Коллигативные свойства разбавленных растворов. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы и их связь с теплотой кипения и плавления растворителя. Криометрический, эбулиометрический и осмометрический методы определения молярных масс, изотонического коэффициента.

    8. Растворы электролитов. Теория растворов сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Активность ионов и её связь с концентрацией. Ионная сила раствора.

    9. Электрохимия. Электропроводность растворов электролитов. Закон Кольрауша. Электропроводность неводных растворов.

    10. Электрохимия. Термодинамика электродных процессов. Уравнение Нернста.

    11. Электрохимия. Классификация электродов. Стандартный водородный электрод. Окислительно-восстановительные электроды. Ионоселективные электроды.

    12. Электрохимия. Электрохимические методы анализа в фармации. Потенциометрический метод измерения рН. Потенциометрическое титрование.

    Амперометрическое титрование.

    Лабораторно-практические и семинарские занятия по физической и коллоидной химии (3-х часовые).

    1. Химическая термодинамика. Тест - контроль остаточных значений по математике и физике - разделам, используемым в курсе физической химии. Первое начало термодинамики. "Установка термометра Бекмана".

    2. Химическая термодинамика. «Определение тепловых эффектов при растворении". "Первое начало термодинамики, закон Гесса, закон Кирхгофа".

    3. Химическая термодинамика. "Второе начало термодинамики, термодинамические функции". Расчеты теплоты реакции при различных температурах. Расчет энтропии в различных термодинамических процессах.

    4. Химическая термодинамика. Тест- контроль по теме «Химическая термодинамика».

    5. Химическое равновесие. "Качественная и количественная характеристика направления химических процессов. Химический потенциал; уравнение изотермы; закон действующих масс для равновесия. Уравнения Вант - Гоффа". Тест — контроль' Принцип Ле Шателье Брауна и связь с константой равновесия".

    6. Химическое равновесие. Расчеты энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, химического потенциала, константы равновесия при различных температурах. Тест - контроль "Термодинамика химического равновесия».

    7. Термодинамика фазовых равновесий. Правило фаз Гиббса. Расчёты числа независимых компонентов и степеней свободы. Прогнозирование фазовых переходов. Диаграммы состояния однокомпонентных систем (вода, углекислый газ, сера). Уравнение Клапейрона – Клаузиуса, «Разделение смеси веществ простой перегонкой».

    8. Термодинамика фазовых равновесий. Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля. Осмос. Изотонический коэффициент. Повышение температуры кипения. Понижение температуры замерзания. «Определение молярной массы лекарственного вещества (неэлектролита) криоскопическим методом».

    9. Термодинамика фазовых равновесий. Диаграммы плавкости бинарных систем. Диаграммы кипения. Эвтектика. "Диаграмма плавкости бинарной смеси лекарственных веществ".

    10. Термодинамика фазовых равновесий. Трёхкомпонентные системы. Закон Нернста. Коэффициент распределения. Принципы получения настоек и отваров. Экстракция. "Определение коэффициента распределения третьего компонента между двумя несмешивающимися жидкостями"

    11. Рубежная контрольная работа "Основные понятия и законы термодинамики".

    12. Растворы. Теория растворов сильных электролитов Дебая Хюккеля. Ионная сила раствора. Зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора. Расчёты рН, ионной силы, коэффициента активности растворов сильных электролитов.

    13. Растворы Буферные системы и растворы. Механизм их действия. Ацетатная, аммиачная, карбонатная, гемоглобиновая буферная система. «Буферные растворы и их свойства». Тест - контроль "Растворы сильных электролитов. Буферные растворы".

    14. Электрохимия. Проводники второго рода. Электропроводность растворов (удельная, эквивалентная). Закон Кольрауша. Кондуктометрия. Расчеты электропроводности растворов. "Кондуктометрическое титрование".

    15. Электрохимия. Электродные потенциалы. Стандартные электродные потенциалы. Стандартный водородный электрод. Расчёты по уравнению Нернста.

    16. Электрохимия. "Потенциометрическое титрование". Расчёты максимальной работы и константы химического равновесия процессов в гальванических элементах.

    17. Электрохимия. Амперометрия. Расчеты по кривым амперометрического титрования, вольт - амперным кривым".

    18. Электрохимия. Контрольная работа"Основы электрохимии".

    19. Итоговое зачётное занятие.

    Тематические планы лабораторно-практических занятий по курсу физической и коллоидной химии для студентов 2-го курса фармацевтического факультета.

    1. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость от разных факторов. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции. Расчеты по уравнениям для необратимых реакций нулевого, первого, второго порядков.

    2. Химическая кинетика. Тест-контроль «Кинетические уравнения различного порядка». Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации. Ускоренные методы определения сроков годности лекарственных препаратов.

    3. Химическая кинетика. Кинетика сложных реакций. Цепные реакции. Расчеты по уравнениям Вант - Гоффа, Аррениуса.

    4.Тест - контроль "Поверхностная энергия Гиббса, поверхностное натяжение, коэффициент гидрофильности". Расчёты по уравнениям Гиббса, Шишковского. «Определение поверхностного натяжения сталагмометрическим методом.

    5.Тест - контроль «Адсорбция ПАВ». Расчёты по уравнениям Лэнгмюра, Фрейндлиха.

    6.«Изучение адсорбции ПАВ на границе раздела фаз: 1)г - ж, 2) г - ж».

    7.Полимолекулярная адсорбция. Хемосорбция. Электролитная адсорбция. Ионообменная

    Адсорбция. Иониты в фармации. Контрольная работа «Адсорбция на границах раздела т – ж.

    8.Хроматография. Сущность метода. Классификация. Коэффициенты разделения.

    «Адсорбционная хроматография».

    9. Рубежная контрольная работа «Термодинамика поверхностных явлений».

    10. Тест-контроль «Дисперсные системы. Классификация». «Получение и
    очистка коллоидных растворов».

    11. Тест-контроль «Молекулярно - кинетические свойства коллоидных растворов». Строение

    и заряд мицеллы. «Определение знака заряда коллоидных частиц методом электрофореза.

    12. Кинетическая и термодинамическая устойчивость коллоидных систем. Коагуляция.

    Расчёты по правилу Шульце - Гарди. “Определение порога коагуляции”.

    13. Тест-контроль “Различные классы коллоидных систем”. “Получение эмульсий”.

    14.Тест-контроль «Мицеллярные коллоидные системы». Классификация ВМС, их набухание и растворение. «Определение степени набухания полимеров».

    15. Вязкость, методы измерения. Расчёты вязкости, осмотического давления. Тест-контроль

    «Свойства ВМС».

    16. Мембранное равновесие Доннана. Методы определения изоэлектрической точки. Расчёты

    И.Э.Т. белков. «Определение вязкости ПВС вискозиметрическим методом».

    17. Контрольная работа "Лиофильные дисперсные системы".

    18. Итоговое занятие.

    1. Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования (2)

      Экзаменационные вопросы
      Химический потенциал. Термодинамические условия равновесия. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамики химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции.
    2. Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования (3)

      Экзаменационные вопросы
      3. Растворы. Классификация растворов. Механизм процесса растворения. Изменение энергии Гиббса при образовании раствора. Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в жидкостях.
    3. Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования (4)

      Экзаменационные вопросы
      Химический потенциал.Термодинамические условия равновесия. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамики химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции.
    4. Задачи профессиональной деятельности выпускника 3 Компетенции выпускника, формируемые в результате освоения ооп впо 4 Документы, регламентирующие содержание и организацию образовательного процесса при реализации ооп впо

      Регламент
      1.2 Общая характеристика вузовской основной образовательной программы высшего профессионального образования по направлению подготовки (специальности).
    5. Рабочая программа по Клинической фармакологии и фармакотерапии для специальности 040500 фармация квалификация специалиста провизор (заочная форма обучения) (2)

      Рабочая программа
      Рабочая программа составлена на основании Программы по клинической фармакологии для студентов фармацевтических вузов и фармацевтических факультетов медицинских вузов Всероссийского учебно–научно-методического Центра по непрерывному
    6. Книга предназначена для студентов, магистрантов, докторантов, преподавателей, руководителей высшей школы, сотрудников научных организаций и работников народного образования

      Книга
      Основы кредитной системы обучения в Казахстане/С.Б. Абдыгаппарова, Г.К. Ахметова, С.Р. Ибатуллин, А.А. Кусаинов, Б.А. Мырзалиев, С.М. Омирбаев; Под общ.
    7. В. И. Ильинича Рекомендовано Министерством общего и профессионального

      Документ
      Материал учебника позволяет систематизировать и углубить знания по основам теории и методики физического воспитания, необходимые при изучении теоретической части программы учебной дисциплины «Физическая культура».
    8. Московский комитет образования (2)

      Документ
      Данный сборник, представляющий собой третий выпуск, подготов­лен коллективом лаборатории "Московская гимназия" при Московской городской педагогической гимназии-лаборатории № 1505.
    9. Учебно-методический комплекс дисциплины Бийск бпгу имени В. М. Шукшина (8)

      Учебно-методический комплекс
      Д Материаловедение и технология конструкционных материалов [Текст] : Учебно-методический комплекс дисциплины / Сост.:Н.Р.Файзуллина; Бийский пед. гос.

    Другие похожие документы..