Программа вступительного испытания по химии, проводимого бисгу самостоятельно пояснительная записка

Программа вступительного испытания по химии,

проводимого БИСГУ самостоятельно

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

На экзамене по химии абитуриент должен показать:

1. Знанияважнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

  1. Знанияосновных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основных теорий химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений.

3. Умения называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

1. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе. Научный и гражданский подвиг Д.И. Менделеева.

2.Современные представления о строении атомных орбиталей химических элементов. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов.

3.Особенности электронного строения атомов больших периодов. Радиусы атомов, их изменения в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

4.Общая характеристика неметаллов VIА группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения. Свойства серной кислоты.

5.Общая характеристика неметаллов VА группы, строение их атомов, валентные возможности атомов азота и фосфора; характерные соединения. Свойства азотной кислоты.

6.Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Длина и энергия связи. Донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи. Электроотрицательность химических элементов. Кратность ковалентной связи; σ- и -связи.

7.Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Степень окисления и валентность элементов.

8.Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

9.Комплексные соединения, их строение, свойства, применение.

10.Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

11.Электролитическая диссоциация. Механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Тепловые явления при растворении. Степень диссоциации. Сильные электролиты.

12.Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей. Свойства ионов. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH среды).

13.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

14.Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

15.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

16.Электролиз растворов и расплавов неорганических соединений.

17.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам.

18.Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения реагентов, концентрации, температуры, действия катализатора.

19.Катализ и катализаторы. Энергия активации. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе.

20.Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

21.Гидролиз солей.

22.Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

23.Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

24.Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

25.Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

26.Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза.

27.Коррозия металлов и ее виды. Защита металлов от коррозии.

28.Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития теории.

29.Изомерия органических соединений, ее виды.

30.Классификация органических соединений.

31.Образование одинарных, двойных и тройных углерод углеродных связей на основе представлений о гибридизации электронных орбиталей.

32.Предельные углеводороды, общая формула состава, электронное и пространственное строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация электронных облаков атома углерода. Химические свойства предельных углеводородов на примере метана.

33.Механизм реакции замещения на примере предельных углеводородов. Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных.

34.Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение, sp2-гибридизация электронных облаков атома углерода, σ- и -связи. Изомерия положения двойной связи, химические свойства этилена.

35.Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда этилена. Правило В.В. Марковникова. Получение непредельных углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе.

36.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле, sp-гибридизация электронных облаков атома углерода. Химические свойства ацетилена. Получение и применение ацетилена в органическом синтезе.

37.Ароматические углеводороды. Структурная формула бензола (по Кекуле). Электронное строение молекулы, полуторная связь. Химические свойства бензола. Получение и применение бензола и его гомологов.

38.Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов этих углеводородов.

39.Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и его виды. Ароматизация нефти. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

40.Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О-Н. Изомерия предельных одноатомных спиртов. Водородная связь, ее влияние на физические свойства спиртов.

41.Химические свойства предельных одноатомных спиртов. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Действие спиртов на организм человека.

42.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

43.Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Их химические свойства, практическое использование.

44.Фенол, строение, физические и химические свойства, взаимное влияние атомов в молекуле. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

45.Альдегиды, гомологический ряд, строение, функциональная группа. Химические свойства альдегидов. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

46.Кетоны, их строение, функциональная группа. Реакция окисления кетонов. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

47.Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Электронное строение карбоксильной группы. Взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот. Химические свойства на примере уксусной кислоты.

48.Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот.

49.Сложные эфиры карбоновых кислот.

50.Жиры, их строение, химические свойства, практическое использование. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах. Защита природы от загрязнения СМС.

51.Глюкоза – важнейший представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение.

52.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

53.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.

54.Анилин – представитель аминов, электронное строение, функциональная группа. Взаимное влияние атомов в молекуле амина. Физические и химические свойства, получение, значение в развитии органического синтеза.

55.Аминокислоты, строение, изомерия, физические свойства, особенности химических свойств. Биологическое значение альфа-аминокислот.

56.Белки как биополимеры. Первичная, вторичная, третичная структура белков. Свойства белков. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

57.Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК), строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

58.Виды синтетических каучуков, их получение, свойства и применение.

59.Синтетические волокна, их строение, свойства, практическое использование на примере лавсана и капрона.

60.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

61.Взаимосвязь между классами органических соединений.

62.Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Список рекомендуемой литературы:

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М., Дрофа, 2004.

  2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М., Дрофа, 2005.

  3. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. М., Дрофа, 2005.

  4. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. М., Дрофа, 2005.

  5. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Теренин С.Ю. Химия. 10 класс. М., Дрофа, 2007.

  6. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. М., Дрофа, 2007.

  7. Ерёмин В.В., Дроздов А.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В., Теренин В.И. Химия. 10 класс. М., Дрофа, 2007.

  8. Чертков И.Н. Химия. 10 класс. М., Дрофа, 2007.

  9. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А. Химия. 8 класс. М., Вентана-Граф, 2007.

  10. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А. Химия. 9 класс. М., Вентана-Граф, 2007.

  11. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А. Химия. 10 класс. М., Вентана-Граф, 2007.

  12. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н.Химия. 11 класс. М., Вентана-Граф, 2007.

  13. Лидин Р.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗЫ. М., Дрофа, 2007.

  14. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Пособие для поступающих в ВУЗЫ. М., Дрофа, 2007.

 

 

Вопросы для вступительных испытаний по ХИМии

на факультет экологии и биологии

БИСГУ им. Н.Г. Чернышевского

ДЛЯ ЗАОЧНОГО ОТДЕЛЕНИЯ

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

На экзамене по химии абитуриент должен показать:

1. Знанияважнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

  1. Знанияосновных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основных теорий химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений.

3. Умения называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

1. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе. Научный и гражданский подвиг Д.И. Менделеева.

2.Современные представления о строении атомных орбиталей химических элементов. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов.

3.Особенности электронного строения атомов больших периодов. Радиусы атомов, их изменения в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

4.Общая характеристика неметаллов VIА группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения. Свойства серной кислоты.

5.Общая характеристика неметаллов VА группы, строение их атомов, валентные возможности атомов азота и фосфора; характерные соединения. Свойства азотной кислоты.

6.Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Длина и энергия связи. Донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи. Электроотрицательность химических элементов. Кратность ковалентной связи; σ- и -связи.

7.Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Степень окисления и валентность элементов.

8.Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

9.Комплексные соединения, их строение, свойства, применение.

10.Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

11.Электролитическая диссоциация. Механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Тепловые явления при растворении. Степень диссоциации. Сильные электролиты.

12.Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей. Свойства ионов. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH среды).

13.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

14.Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

15.Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

16.Электролиз растворов и расплавов неорганических соединений.

17.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам.

18.Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения реагентов, концентрации, температуры, действия катализатора.

19.Катализ и катализаторы. Энергия активации. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе.

20.Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

21.Гидролиз солей.

22.Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

23.Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

24.Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

25.Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

26.Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза.

27.Коррозия металлов и ее виды. Защита металлов от коррозии.

28.Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития теории.

29.Изомерия органических соединений, ее виды.

30.Классификация органических соединений.

31.Образование одинарных, двойных и тройных углерод углеродных связей на основе представлений о гибридизации электронных орбиталей.

32.Предельные углеводороды, общая формула состава, электронное и пространственное строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация электронных облаков атома углерода. Химические свойства предельных углеводородов на примере метана.

33.Механизм реакции замещения на примере предельных углеводородов. Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных.

34.Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение, sp2-гибридизация электронных облаков атома углерода, σ- и -связи. Изомерия положения двойной связи, химические свойства этилена.

35.Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда этилена. Правило В.В. Марковникова. Получение непредельных углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе.

36.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле, sp-гибридизация электронных облаков атома углерода. Химические свойства ацетилена. Получение и применение ацетилена в органическом синтезе.

37.Ароматические углеводороды. Структурная формула бензола (по Кекуле). Электронное строение молекулы, полуторная связь. Химические свойства бензола. Получение и применение бензола и его гомологов.

38.Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов этих углеводородов.

39.Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и его виды. Ароматизация нефти. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

40.Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О-Н. Изомерия предельных одноатомных спиртов. Водородная связь, ее влияние на физические свойства спиртов.

41.Химические свойства предельных одноатомных спиртов. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Действие спиртов на организм человека.

42.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

43.Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Их химические свойства, практическое использование.

44.Фенол, строение, физические и химические свойства, взаимное влияние атомов в молекуле. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

45.Альдегиды, гомологический ряд, строение, функциональная группа. Химические свойства альдегидов. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

46.Кетоны, их строение, функциональная группа. Реакция окисления кетонов. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

47.Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Электронное строение карбоксильной группы. Взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот. Химические свойства на примере уксусной кислоты.

48.Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот.

49.Сложные эфиры карбоновых кислот.

50.Жиры, их строение, химические свойства, практическое использование. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах. Защита природы от загрязнения СМС.

51.Глюкоза – важнейший представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение.

52.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

53.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетонного волокна.

54.Анилин – представитель аминов, электронное строение, функциональная группа. Взаимное влияние атомов в молекуле амина. Физические и химические свойства, получение, значение в развитии органического синтеза.

55.Аминокислоты, строение, изомерия, физические свойства, особенности химических свойств. Биологическое значение альфа-аминокислот.

56.Белки как биополимеры. Первичная, вторичная, третичная структура белков. Свойства белков. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

57.Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК), строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

58.Виды синтетических каучуков, их получение, свойства и применение.

59.Синтетические волокна, их строение, свойства, практическое использование на примере лавсана и капрона.

60.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

61.Взаимосвязь между классами органических соединений.

62.Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Список рекомендуемой литературы:

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М., Дрофа, 2004.

  2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М., Дрофа, 2005.

  3. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. М., Дрофа, 2005.

  4. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. М., Дрофа, 2005.

  5. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Теренин С.Ю. Химия. 10 класс. М., Дрофа, 2007.

  6. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. М., Дрофа, 2007.

  7. Ерёмин В.В., Дроздов А.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В., Теренин В.И. Химия. 10 класс. М., Дрофа, 2007.

  8. Чертков И.Н. Химия. 10 класс. М., Дрофа, 2007.

  9. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А. Химия. 8 класс. М., Вентана-Граф, 2007.

  10. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А. Химия. 9 класс. М., Вентана-Граф, 2007.

  11. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А. Химия. 10 класс. М., Вентана-Граф, 2007.

  12. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н.Химия. 11 класс. М., Вентана-Граф, 2007.

  13. Лидин Р.А. Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗЫ. М., Дрофа, 2007.

  14. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Пособие для поступающих в ВУЗЫ. М., Дрофа, 2007.

 

 

  1. Программа вступительного испытания по химии для поступающих на 1-й курс на основные образовательные программы бакалавриата и программы подготовки специалиста по результатам вступительных испытаний, проводимых спбгу самостоятельно I

    Программа
    Основы атомно-молекулярного учения. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль – единица количества вещества.
  2. Программа вступительных испытаний по химии для лиц, поступающих на базе среднего (полного) общего образования Абакан 2011

    Программа
    Объем знаний и степень владения материалом определяется на основе Обязательных минимумов содержания среднего (полного) общего образования (Приказы Минобразования России «Об утверждении обязательного минимума среднего (полного) общего образования» от 30.
  3. Программа вступительных испытаний по общеобразовательным предметам и правила их проведения Программа по химии

    Программа
    Первый раздел посвящен теоретическим основам химии. В него включены основные понятия и законы химии, представляющие собой фундаментальные основы необходимые для понимания закономерностей протекания химических процессов.
  4. Программы и правила проведения вступительных испытаний по общеобразовательным предметам, проводимых университетом самостоятельно химия

    Программа
    Часть «А» (с выбором ответа) содержит 26 заданий. К каждому из них даны 4 варианта ответа, из которых только один верный. Задания части «А» с выбором ответа считаются выполненными верно, если в «бланке ответов № 1» отмечена цифра,
  5. Программа вступительного испытания по информатике и информационно-коммуникационным технологиям для поступающих на 1-й курс на основные образовательные программы бакалавриата и программы подготовки специалиста по результатам вступительных испытаний,

    Программа
    системы счисления, позиционные и непозиционные системы счисления, двоичная система счисления, двоичная арифметика, системы счисления, используемые в компьютере.
  6. Программа вступительных испытаний по физике стандарт среднего (полного) общего образования по физике профильный уровень

    Программа
    Примерная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта на профильном уровне, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения разделов физики
  7. Программы вступительных испытаний по общеобразовательным предметам (1)

    Программа
    Второй раздел представляет собой перечень вопросов теоретической части устного экзамена. При подготовке к письменному экзамену целесообразно познакомиться с формулировками утверждений этого раздела.
  8. Программы вступительных испытаний по общеобразовательным предметам (2)

    Программа
    18. Величина угла. Длина отрезка, окружности и дуги окружности. Площадь многоугольника, круга и кругового сектора. Площадь поверхности и объем многогранника, цилиндра, конуса, шара.
  9. Программы вступительных испытаний по общеобразовательным предметам (3)

    Программа
    10. Свойства степеней с натуральными и целыми показателями. Свойства арифметических корней n-й степени. Свойства степеней с рациональными показателями.

Другие похожие документы..