Автореферат диссертации на соискание ученой степени

Таким образом, вспышки ХЛ, наблюдаемые в ответ на введение в водные растворы бикарбонатов реагента Fe(II)-ЛМ в диапазоне рН до 9,0, обусловлены присутствием в воде бикарбоната, а ХЛ при рН > 9,2 связана со свободно-радикальными процессами другой природы.

В Подразделе 3.2.3. описаны результаты экспериментов по влиянию гидратированных фуллеренов С60 (HyFn) на Fe(II)-ЛМ-зависимые вспышки ХЛ в растворах бикарбонатов.

Рисунок 7. Концентрационная зависимость влияния HyFn на светосуммы за 1 мин вспышек ХЛ, индуцированных реагентом Fe(II)-ЛМ (10 мкМ/5 мкМ) в 1 мл NaHCO3
(5 мМ). К ─ контроль без фуллеренов

HyFn представляют собой водный раствор молекул фуллеренов, в котором каждая молекула С60 окружена многослойной водной оболочкой [Andrievsky G.V. et al., 2002]. HyFn в низких дозах эффективно предохраняют животных от окислительного стресса и формально ведут себя как особого рода антиоксиданты [Andrievsky G.V. et al., 2009]. Из данных, представленных на рисунке 7, видно, что при относительно высоких концентрациях гидратированных фуллеренов (100 нМ) они, действительно, выступают в роли антиоксидантов, подавляя интенсивность индуцированной ХЛ на 35%.
Но в концентрациях < 1 нМ, они усиливают ХЛ, индуцированную в растворе NaHCO3. В присутствии 0,1 нМ HyFn превышение над контролем составляет 22%, и этот эффект достоверен с р < 0,05. Повышение светосуммы ХЛ можно объяснить тем, что в суб-наномолярных концентрациях HyFn ускоряют протекание в растворах бикарбонатов свободно-радикальных процессов.

В Подразделе 3.2.4. описаны результаты экспериментов по изучению влияния тайрона (1 мМ) и каталазы (1,75 ед.) на индуцированные реагентами Fe(II)-ЛМ и K3[Fe(CN)6]-ЛМ вспышки ХЛ в растворах бикарбонатов. Каталаза несколько снижает амплитуды вспышек Fe(II)-ЛМ ХЛ в растворах NaHCO3 c рН 8,4 и 8,5 (рис. 8А), но эффект отсутствует при рН выше 8,6. Это может быть связано либо с тем, что при высоких значениях рН активность фермента снижается [Aebi H., 1984], либо с тем, что вклад реакции Фентона в развитие вспышки люминесценции при внесении в раствор бикарбоната реагента Fe(II)-ЛМ мало значителен по сравнению с вкладом других реакций, сопровождающихся ХЛ. Тайрон эффективнее снижает сигнал Fe(II)-ЛМ ХЛ в более широком диапазоне рН.

Для выяснения того, присутствует ли перекись водорода в растворе NaHCO3 в диапазоне рН, оптимальном для развития вспышки в ответ на добавление реагента Fe(II)-ЛМ, мы использовали другой реагент, K3[Fe(CN)6] - ЛМ, который часто применяют для определения присутствия в растворах перекиси водорода в широком диапазоне рН [Shevlin and Neufeld, 1970]. Каталаза и особенно тайрон подавляли индуцированные реагентом K3[Fe(CN)6]-ЛМ вспышки ХЛ из растворов NaHCO3 намного более эффективно, чем вспышки, индуцированные реагентом Fe(II)-ЛМ (Рис. 8Б).

Таким образом, в растворах бикарбонатов, во-первых, непрерывно происходит генерация АФК, в частности, супероксидного радикала и перекиси водорода, а, во-вторых, вклад, который вносят супероксид радикал и Н2О2 в развитие вспышки ХЛ при внесении в раствор реагента Fe(II)-ЛМ, является далеко не исчерпывающим. Можно предположить, что в развитие волны ХЛ при добавлении в раствор бикарбоната Fe(II) вносят вклад также и карбонатные радикалы, которые окисляют Fe(II) до Fe(III), а сами превращаются в исходные бикарбонат или карбонат-ионы [Alvarez, et al., 2007].

А

Б

Рисунок 8. Влияние каталазы (1,75 ед) и тайрона (1 мМ) на амплитуду вспышек ХЛ, индуцированной введением в раствор NaHCO3 (5 мМ) (А) реагента Fe(II)-ЛМ или (Б) реагента K3[Fe(CN)6]-ЛМ (конечные концентрации -- по 10 мкМ). рН растворов доводили NaOH до указанных значений. Каталазу добавляли в раствор NaHCO3 за 30 мин до внесения реагента, а тайрон – за 30 сек до внесения реагента. За 100% принимают максимальную амплитуду вспышек ХЛ в данном эксперименте. Данные представлены как средние значения из 3-х параллелей  стандартные отклонения от среднего.

В Разделе 3.3. представлены результаты, полученные при исследовании ХЛ-свойств водных растворов бикарбонатов, в которые вносили Н2О2. Недавно было обнаружено, что Н2О2 реагирует с HCO3/СО2 с образованием пероксимонокарбоната (НООСОО), [Richardson D.E. et al., 2003], при разложении которого возникает богатый набор АФК и повышается интенсивность окислительно-восстановительных и, в частности, свободно-радикальных реакций, протекающих в физиологических условиях [Medinas D.B. et al., 2009]. В связи с этим представляло интерес исследовать сопровождающиеся ХЛ свободно-радикальные процессы в водных растворах бикарбонатов, активированных введением в них Н2О2.

Как показано в Подразделе 3.3.1 в водных растворах бикарбонатов Na или К (1-5 мМ), к которым добавлена перекись Н2О2 (0,3-3 мМ), развиваются процессы с участием АФК, которые сопровождаются ЛМ-зависимой ХЛ даже без внесения в раствор Fe(II), хотя в присутствии Fe(II) интенсивность ЛМ-зависимой ХЛ выше, чем в его отсутствие (рис. 9).

В отличие от быстро затухающей вспышки ХЛ, развивающейся в ответ на внесение в раствор бикарбоната реагента Fe(II)-ЛМ, в активированных Н2О2 растворах бикарбонатов, помещенных в герметично закрытые пробирки или запаянных в стеклянные ампулы, ЛМ-зависимая ХЛ не исчезает в течение многих месяцев и даже лет. На рисунке 10 представлена типичная многомесячная динамика излучения растворов натрия бикарбоната (5 мМ), находящихся в герметично закрытых пробирках «Эппендорф» (1 мл), в которые 14 октября 2008 года внесли Н2О2 (1,5 мМ) и ЛМ (5 мкМ). Каждая точка на графике в течение первых двух месяцев – среднее значение, полученное при измерении пяти идентично приготовленных и хранившихся между измерениями в одинаковых условиях образцов. Стандартные отклонения для каждой точки варьировали в разные дни измерений от 5 до 16%, т.е. наблюдаемые на графике колебания активности в большинстве случаев высоко достоверны.

Рисунок 9. ХЛ растворов NaHCO3
(5 мМ) после внесения в них Н2О2
(3 мМ), Fe(II) (10 мкМ), ЛМ
(10 мкМ) или разных комбинаций этих реагентов.

Рисунок 10. ЛМ-зависимая ХЛ 1 мл раствора NaHCO3 (5 мМ), Н2О2 (1,5 мМ) в герметично закрытых пробирках «Эппендорф». Приведены средние значения излучения для 5-ти параллельных проб.

Несмотря на тенденцию к снижению интенсивности ХЛ активированные Н2О2 растворы бикарбонатов сохраняют способность к ЛМ-зависимой ХЛ более полутора лет после их приготовления. Наиболее устойчивые и длительные сигналы ЛМ-зависимой ХЛ активированных растворов были получены при концентрации Н2О2 выше 0,15 мМ (оптимум концентрации в области 1,5-3 мМ), при концентрации бикарбонатов 5-10 мМ и ЛМ 5-10 мкМ. При концентрациях этих компонентов выше оптимальных ЛМ-зависимая ХЛ становится менее устойчивой.

В выше описанных экспериментах образцы между измерениями хранили в темноте, но для проведения измерений их было необходимо извлекать на свет и помещать в счетчик фотонов. Как описано в Подразделе 3.3.3, образцы при этом подвергались воздействию света и непроизвольно встряхивались. Чтобы исключить эти факторы, пробирку с излучающим раствором помещали в измерительную камеру счетчика одиночных фотонов «Биотокс 7», которую термостатировали при 21,50,1 оС с использованием водяного термостата и осуществляли непрерывную регистрацию ХЛ в течение нескольких недель. На рисунке 11 приведена типичная запись ЛМ-зависимого излучения из 5 мМ активированного раствора NaHCO3 за период с 02.02.09 по 07.02.09. Этот раствор активировали 3 мМ Н2О2 11 ноября 2008 г., а непрерывная регистрация излучения в счетчике была начата 26.01.09, т.е. приведенный на рисунке 11 график соответствует излучению, длящемуся уже более 2,5 месяцев. В течение нескольких дней тенденции к снижению интенсивности излучения не происходит, и оно варьирует с суточной ритмикой вблизи одной и той же средней величины.

    Относительная стабильность интенсивности излучения резко нарушилась 9 февраля 2009 г. (рис. 12). 9.02.2009. В 17:34 начался резкий подъем интенсивности излучения, а в 19:38 на кривой наблюдался пик (врезка А на рис. 12). В этот день в Москве наблюдалось полное лунное затмение, которое началось в 17:37, а полное затмение наступило в 19:38. Таким образом, начало роста интенсивности излучения и острый пик излучения совпали с двумя ключевыми моментами затмения.

      Рисунок 11. Непрерывная регистрация ЛМ-зависимой ХЛ 5 мМ раствора NaHCO3, активированного Н2О2 11.11.2008. Приведены данные по излучению в течение 6 дней пребывания раствора в камере счетчика.

      Рисунок 12. Продолжение регистрации излучения из образца, приготовленного 11.11.2008 г. в течение недели с 9 февраля по 15 февраля 2009 г. Пояснения в тексте.

    После затмения интенсивность излучения начала варьировать с характерным суточным ритмом на уровне, превышающем исходный в 2-3 раза. Через двое суток после начала затмения интенсивность излучения резко снизилась до значений, предшествовавших ему, а через 3 суток после затмения интенсивность излучения вновь возросла более чем в 2 раза, но вскоре упала до начального уровня. Интересно отметить, что на нисходящих ветвях излучения вновь наблюдались пики повышения его интенсивности, отстоящие друг от друга почти точно на 24 часа (врезки В и С).

    После того, как интенсивность излучения вышла на уровень, предшествующий затмению, еще в течение нескольких дней наблюдались вспышки излучения, которых не было ни в период, предшествующий затмению, ни в последующие недели. Следует отметить, что счетчик с образцом в это время не подвергался никаким механическим воздействиям.

В Подразделе 3.3.4. показано влияние гидратированных фуллеренов в малых, сверхмалых и «мнимых» концентрациях на ХЛ активированных растворов NaHCO3. На рисунке 13 представлена динамика ЛМ-зависимой ХЛ 5 мМ растворов NaHCO3, активированных Н2О2 7 октября 2008 г., в которые внесли HyFn до конечных концентраций 10-12 – 10-9 М. В первые дни после приготовления образцов HyFn в концентрациях 10-11 -10-9 М либо не влияли, либо снижали интенсивность излучения из активированных растворов NaHCO3, тогда как в присутствии 10-12 М HyFn интенсивность излучения с самого начала была выше, чем в контроле.

Рисунок 13. Влияние HyFn на интенсивность ЛМ-зависимой ХЛ из 5 мМ растворов NaHCO3, активированных Н2О2 (1,5 мМ). К – контроль (без HyFn), 1 – 10-9 М, 2 – 10-10 М, 3 – 10-11 М, 4 – 10-12 М HyFn в образцах. Представлены средние значения для 3-х параллельных образцов (стандартное отклонение от среднего – не выше 10%).

Рисунок 14. Влияние сверхмалых и «мнимых» концентраций HyFn на интенсивность ЛМ-зависимого излучения из растворов NaHCO3 (5 мМ), активированных Н2О2 (1,5 мМ). Данные приведены для 5-го дня после приготовления образцов. Представлены средние данные для 3-х параллельных проб.

На рисунке 14 видно, что в диапазоне концентраций HyFn 10-20 – 10-9 М, зависимость доза-эффект носит немонотонный характер. Такая зависимость характерна для действия в разнообразных системах invitro других биологически активных веществ в диапазоне сверхмалых и «мнимых» концентраций [Davenas E. et al., 1988; Maltseva E.L. et al., 1998]. Как отмечалось выше, влияние гидратированных фуллеренов на протекающие в активированных растворах бикарбонатов процессы объясняются, вероятнее всего, изменением состояния водной среды, в которой протекают свободнорадикальные реакции в растворах бикарбонатов.

В Подразделе 3.3.5. приводятся данные по влиянию различных анти- и про-оксидантов на протекающие в активированных растворах бикарбонатов процессы. Так, Fe(II) в диапазоне концентраций 1-100 мкМ, при внесении в растворы спустя несколько дней после запуска процесса, увеличивал в них интенсивность ЛМ-зависимой ХЛ.

Рисунок 15. Влияние каталазы (20 ед./мл), тайрона (10-3 M) и пероксидазы (0,2 ед./мл) на ЛМ-зависимую ХЛ в активированных H2O2 (1,5 мМ ) растворах NaHCO3 (25 мМ) в присутствии ЛМ (5 мкМ).

Как видно на рисунке 15, пероксидаза хрена (0,2 ед./мл) усиливает ХЛ, каталаза в дозе 20 ед./мл через 3 минуты практически полностью ингибирует ХЛ, а тайрон (1 мМ) подавляет ее сразу. Полученные результаты подтверждают участие О2● и Н2О2 в длительной стабильной ЛМ-зависимой ХЛ в активированных растворах бикарбонатов.

Подраздел 3.3.6. Для выяснения вклада рН раствора и специфичности НСО3 в обеспечении длительной ХЛ активированных растворов бикарбонатов сравнили поведение деионизированной воды, рН которой доводили до разных значений с помощью NaOH или Ba(OH)2, боратного и фосфатного буферов с разными значениями рН, в которые вносили H2O2 (1,5 мМ), с поведением ЛМ-зависимой ХЛ активированного 5 мМ раствора NaHCO3 при разных значениях рН.

Образцы помещали в пробирки, которые герметично закрывали и в течение 1 недели регистрировали ЛМ-зависимую ХЛ из них. Как видно из рисунка 16, после 7-дневной инкубации образцов с рН в диапазоне 8,8 − 9,2 излучение из раствора NaHCO3 локально максимально. В щелочных водах длительная ХЛ отсутствует. Эти результаты указывают на важную роль HCO3в длительной ЛМ-зависимой ХЛ растворов, активированных перекисью водорода. Интересно отметить, что в фосфатном буфере при щелочных значениях рН, в который также вносили H2O2, тоже наблюдается длительная ХЛ, которая может быть связана с образованием пероксимонофосфата [LaButti J.N. and Gates K.S., 2009].

Рисунок 16. рН-зависимость излучения из растворов: 1 – NaHCO3 (5 мМ); 2 – боратный буфер (5 мМ); 3 – фосфатный буфер (5 мМ); 4 – деионизированная вода с NaOH;
5 – деионизированная вода
с Ba(OH)2. Через 7 суток после внесения Н2О2 (3 мМ) и люминола (5 мкМ). Представлены средние значения для 5-ти параллельных образцов (стандартное отклонение от среднего – не выше 10%).

В Подразделе 3.4. представленырезультаты, полученные при регистрации ХЛ активированных H2O2 растворов бикарбонатов c использованием ЛЦ. ЛЦ представляет собой специфический ХЛ-зонд на супероксидные радикалы [Greenlee L. et al., 1962]. В присутствии ЛЦ в активированных растворах бикарбонатов наблюдается длительная ХЛ, но она затухает через 1-3 недели в зависимости от концентрации ЛЦ и H2O2. В отличие от ЛМ, для которого наблюдался оптимум концентрации в диапазоне 5-10 мкМ, с увеличением концентрации ЛЦ от 1 до 50 мкМ как интенсивность ХЛ, так и ее длительность росла. Добавление ЛЦ в реакционную смесь на стадии затухания реакции сопровождалось повышением интенсивности ХЛ, т.е., в отличие от ЛМ, ЛЦ расходовался в реакционной системе. Внесение тайрона (0,25 мМ) в активированные растворы с ЛМ полностью устраняло ХЛ, тогда как при использовании ЛЦ тайрон снижал интенсивность ХЛ на 75-80%. ЛМ, в отличие от ЛЦ, является зондом на все виды АФК. Полученные результаты свидетельствуют о ключевой роли супероксид радикала в развитии ХЛ в активированных растворах.

Заключение.

Для спонтанной генерации АФК в водных растворах бикарбонатов, служащих моделью биологических жидкостей, в них должен присутствовать источник электронов, обеспечивающий постоянное образование АФК. Таким источником электронов может служить вода. Исследования последнего времени свидетельствуют, что в воде сосуществуют фазы динамически организованной низкоэнтропийной воды и гораздо менее организованной (объемной) воды [Huang C.K. et al., 2009]. Размеры устойчивых наноассоциатов организованной воды в растворах ряда веществ в малых и сверх-малых концентрациях достигают сотен нанометров [Ямсков И.А. и др., 1999; Рыжкина И.С. и др., 2009] и даже микрон [Lo S. Y., 2009 ]. Вода, смачивающая гидрофильные поверхности («пограничная вода»), обладает свойствами жидкого кристалла. Ширина этой зоны (фазы) может составлять десятки и сотни микрон [Zheng J.-M. et al., 2006]. Пограничная вода, а также вода стабильных наноассоциатов заряжена отрицательно, и разность потенциалов между организованной и объемной водой достигает многих десятков милливольт [Pollack G. and Clegg J., 2008]. Таким образом, одна из водных фаз является потенциальным донором электронов. В соответствии с одной из моделей структурной организации пограничной воды, объясняющей целый ряд ее необычных свойств, в ней присутствуют квази-полимерные структуры с общей формулой (Н3О2)-n. [Pollack G., 2010]. По-видимому, в воде в отсутствие посторонних доноров и акцепторов электронов на границе между пограничной и объемной водой устанавливается динамическое равновесие:

3О2)-n  n ( H2O + HO● + e-aq)

В водных растворах бикарбонатов это равновесие нарушается. НСО3/СО32─ легко окисляются гидроксил радикалом HO●до карбонат-анион радикала (СО3●). Регенерация квази-полимерной воды тормозится, и появляется возможность восстановления растворенного в воде кислорода до O2─\●/НО2●, которые регистрируются спиновой ловушкой
─ тайроном. При облучении пограничной квази-полимерной воды источниками видимого и ИК-света возрастают ширина ее зоны и ее электрон-донорная емкость, что может объяснить усиление сигнала тайрона при освещении бикарбонатного раствора [Chai B. et al., 2009]. Стационарной уровень супероксидного радикала определяется как скоростью его синтеза, так и скоростью устранения в реакции дисмутации и при рекомбинации с карбонатными радикалами, при которой регенерируются карбонаты [Mazellier P. et al., 2002]. В ходе этих реакций образуются продукты в электронно-возбужденном состоянии, в частности, синглетный кислород. Вспышку ХЛ в бикарбонатных растворах при добавлении Fe(II), можно лишь частично объяснить появлением в растворе H2O2. Гораздо быстрее Fe(II) окисляется СО3● [Alvarez M.N. et al., 2007], и наличие вспышки излучения свидетельствует о спонтанной продукции этих радикалов в водных растворах бикарбонатов.

Появление длительной собственной и ЛМ-зависимой ХЛ при добавлении в бикарбонатный раствор H2O2 связано, по-видимому, с тем, что при реакции H2O2 и НСО3образуется пероксимонокарбонат (НООСОО). При его разложении возникает богатый набор АФК: СО3●, HO●, O2●/НО2● и синглетный кислород (1О2) [Lin J.-M. and Liu M., 2009]. Скорости протекания всех свободнорадикальных реакций в системе увеличиваются, что сопровождается увеличением интенсивности ХЛ, тогда как стационарные уровни АФК снижаются. Это отражается на уменьшении сигнала ЭПР тайрона. Протекающие в активированном водном растворе бикарбонатов реакции являются циклическими, т.е. расходования реагентов не происходит. Состояние водной среды небезразлично для устойчивого протекания этих сопряженных процессов, на что указывает влияние на интенсивность ХЛ HyFn в сверх-малых концентрациях, в которых они влияют на структурную организацию воды.

Таким образом, водный раствор бикарбонатов представляет собой активную среду, пребывающую в устойчиво неравновесном состоянии в течение чрезвычайно длительного времени. Поддержание такого состояния требует постоянного притока энергии извне. Поскольку облучение организованной воды ИК-светом в области 2-3 мкм существенно повышает ее электрон-донорную емкость [Chai B. et al., 2009], источником энергии может служить тепловая энергия и энергия внешних низкочастотных электромагнитных полей. В бикарбонатных растворах разность электрических потенциалов между организованной и объемной водой преобразуется в энергию свободно-радикальных реакций. Таким образом, бикарбонатные растворы исполняют роль «повышающих трансформаторов», преобразуя энергию низкой плотности в энергию высокой плотности ─ энергию электронного возбуждения. Поскольку все биологические жидкости представляют собой бикарбонатные растворы, описанные выше процессы должны, по-видимому, играть важную роль в поддержании устойчиво неравновесного состояния живых систем.

Выводы:

  1. Показано что, в водных растворах бикарбонатов спонтанно происходит образование супероксидного радикала.

  2. При внесении в водные растворы бикарбонатов солей Fe(II) регистрируется вспышка ХЛ. Интенсивность ХЛ возрастает в присутствии люминола, максимальна при рН 8,6-9,0, снижается в присутствии каталазы и тайрона.

  3. Активированные H2O2 растворы бикарбонатов в присутствии люминола становятся длительными источниками ХЛ, интенсивность которой возрастает в присутствии пероксидазы и железа (II) и подавляется в присутствии каталазы и тайрона.

  4. Гидратированные фуллерены (HyFn) в концентрациях 100 нМ и выше снижают интенсивность вспышки Fe(II)-ЛМ-зависимой ХЛ в растворах бикарбонатов, в концентрациях ниже 1 нМ усиливают ХЛ.

  5. В диапазоне концентраций 10-20 – 10-9 M HyFn повышают интенсивность ЛМ-зависимой ХЛ растворов бикарбонатов, активированных H2O2. Зависимость эффекта от дозы HyFn имеет полимодальный характер.

  6. Предложена гипотеза, позволяющая объяснить полученные результаты с точки зрения участия водной среды как двухфазной системы в свободно-радикальных процессах, спонтанно протекающих в растворах бикарбонатов.

Результаты диссертационной работы изложены в следующих публикациях:

  1. Воейков В.Л. До Минь Ха, Виленская Н.Д., Малышенко С.И., Андриевский Г.В. Влияние гидратированных фуллеренов в суб-наномолярных концентрациях на окислительно-восстановительные реакции в водных средах и на активность ферментов. XII Международный Конгресс по биоэлектрографии. 5-7 июля 2008 г. Санкт-Петербург. Тезисы и труды Конгресса, с. 95-96.

  2. Воейков В.Л., Виленская Н.Д., До Минь Ха, Малышенко С.И., Мухитова О.Г., Андриевский Г.В. Влияние гидратированных фуллеренов в сверхмалых дозах на макроскопические флуктуации скоростей реакций в водных системах. IV Международный симпозиум «Механизмы действия сверхмалых доз»: Тезисы докладов. 28-29 октября 2008 г. М:РУДН, 2008, с. 24-25

  3. До Минь Ха, Виленская Н.Д., Малышенко С.И., Яблонская О.И., Воейков В.Л., Андриевский Г.В. Влияние гидратированных фуллеренов в сверхмалых дозах на щелочную фосфатазу и пероксидазу in vitro. IV Международный симпозиум «Механизмы действия сверхмалых доз»: Тезисы докладов. 28-29 октября 2008 г. М:РУДН, 2008, с. 34-35.

  4. Воейков В.Л., До Минь Ха, Мухитова О.Г., Виленская Н.Д., Малышенко С.И. Активированные перекисью водорода водные растворы бикарбонатов – длительный источник сверх-слабого излучения и чувствительная тест-система для физических и химических факторов крайне низкой интенсивности. Материалы Международной научно-практической конференции «Медико-биологические проблемы обеспечения спорта высших достижений». Минск, 8-10 апреля 2009 г. Минск: БГУФК, 2009, с. 178-180.

  5. Воейков В.Л., До Минь Ха, Мухитова О.Г., Виленская Н.Д., Малышенко С.И. Водный раствор бикарбоната – модель биологических жидкостей, служащих источниками биофотонного излучения. Труды Х Международной научно-технической конференции «Оптические методы исследования потоков» 23-26 июня 2009 г. Москва. Издательский дом МЭИ. 2009, с. 406-409.

  6. Воейков В.Л., До Минь Ха, Мухитова О.Г., Виленская Н.Д., Малышенко С.И. Влияние сверхмалых доз гидратированных фуллеренов и лизатов крови на сверх-слабое излучение водных растворов бикарбонатов. Труды Х Международной научно-технической конференции «Оптические методы исследования потоков» 23-26 июня 2009 г. Москва. Издательский дом МЭИ. 2009, с. 410-413.

  7. Воейков В.Л., До Минь Ха, Мухитова О.Г., Виленская Н.Д., Малышенко С.И. Активированный раствор бикарбонатов – стабильный источник сверхслабого излучения и детектор сверх-слабых воздействий. Тезисы V Международного Конгресса «Слабые и сверхслабые поля и излучения в биологии и медицине». Санкт-Петербург, 29.06.2009-03.07.2009, с. 46.

  8. Воейков В.Л., До Минь Ха, Мухитова О.Г., Виленская Н.Д., Малышенко С.И., Богачук А.С. Устойчиво неравновесное состояние водных растворов бикарбонатов. Proceedings of XIII International Congress on GDV Bioelectrography “Science. Information. Spirit.” St. Petersburg. July 4-5, 2009. St. Petersburg, с. 72-76

  9. Воейков В.Л., До Минь Ха, Мухитова О.Г., Виленская Н.Д., Малышенко С.И., Богачук A.С. Устойчиво неравновесное состояние и чувствительность к сверх-слабым факторам внешней среды бикарбонатных вод и их роль в биосфере.VIII Международная крымская конференция «Космос и биосфера». Судак, Крым, Украина, 28 сентября-3 октября 2009, с. 10-11.

  10. Voeikov V.L., Do Minh Ha, Mukhitova O. G., Vilenskaya N. D., Malishenko S. I. Bicarbonate Aqueous Solutions Activated with Hydrogen Peroxide -- Long-term Sources of Low-level Photon Emission and Test Systems for the Effects of Ultra-weak Intensity Physical and Chemical Factors. Progress In Electromagnetics Research Symposium Abstracts, Moscow, Russia, August 18-21, 2009, p. 1024.

  11. Voeikov V.L., Do Minh Ha, Mukhitova O.G., Vilenskaya N.D., Malishenko S.I. & Bogachuk A.S. Activated bicarbonate solutions as models of confined ontic open system and prototypes of living respiring systems. Int. J. of Design & Nature and Ecodynamics. 2010, Vol. 5, No. 1, pp. 30–38

  12. Воейков В.Л., До Минь Ха, Виленская Н.Д., Малышенко С.И., Буравлева Е.В. Бикарбонатные водные растворы находятся в устойчиво неравновесном состоянии и реагируют на космические события. Материалы Международного научного Конгресса «Наука – информация – сознание» (Биоэлектрография). Санкт-Петербург, 3-4 июля 2010 г, с. 279-281.

  13. Воейков В.Л., Буравлева Е.В., Виленская Н.Д., До Минь Ха, Малышенко С.И. Редокс-активность карбонатных водных систем: роль в биологических процессах. «Биоантиоксидант»: Тезисы докладов VIII Международной конференции. Москва, 4-6- октября 2010 г. М.:РУДН, 2010, с. 85-87.

  14. Voeikov V.L., Do Minh Ha, Vilenskaya N.D., Malishenko S.I., Bouravleva E.V. Bicarbonate aqueous systems exhibit sustained non-equilibrium state and display sensitivity to cosmic events. La Medicina Biologica, 2010 Ottobre-Dicembre № 4, pp. 45-53.

  15. До Минь Ха, Мухитова О.Г., Виленская Н.Д., Малышенко С.И., Воейков В.Л. Активированные перекисью водорода водные растворы бикарбонатов – долговременные источники низкоинтенсивного излучения, реагирующие на слабые и сверх-слабые воздействия. Биомедицинская радиоэлектроника. 2011 № 2, с. 28-38.

  1. Автореферат диссертации на соискание ученой степени (57)

    Автореферат диссертации
    Защита состоится "__ " 2008 г. в часов на заседании диссертационного совета Д 502.006.17 в Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Российская академия государственной
  2. Автореферат диссертации на соискание ученой степени (35)

    Автореферат диссертации
    Защита состоится 28 мая 2007 года в 15 часов 15 минут на заседании диссертационного совета Д.210.018.01 в Санкт-Петербургской государственной консерватории имени Н.
  3. Автореферат диссертации на соискание ученой степени (123)

    Автореферат диссертации
    Защита состоится 16 сентября 2010 г. в часов минут на заседании Совета Д.212.199.06 по защите диссертаций на соискание ученой степени доктора и кандидата исторических наук при Российском государственном педагогическом университете им.
  4. Автореферат диссертации на соискание ученой степени (172)

    Автореферат диссертации
    Диссертация выполнена на кафедре национальных, федеративных и международных отношений Российской академии государственной службы при Президенте Российской Федерации.
  5. Автореферат диссертации на соискание ученой степени (379)

    Автореферат диссертации
    Защита диссертации состоится " " 2008 г. в аудитории М-611 в час. __ мин. на заседании диссертационного совета Д 212.157.02 при Московском энергетическом институте (Техническом университете) по адресу: ул.
  6. Автореферат диссертации на соискание ученой степени (459)

    Автореферат диссертации
    Актуальность темы исследования определяется необходимостью глубокого научного анализа причин и характера эмиграции россиян в страны Северной Америки в ХХ веке, в результате которой страна потеряла значительную часть своих наиболее активных сограждан.
  7. Автореферат диссертации на соискание ученой степени (34)

    Автореферат диссертации
    Актуальность диссертации связана с возросшим интересом исследователей к проблемам социального развития российских регионов. К числу наиболее значимых проблем относится модернизация образования - необходимое условие эффективного общественного развития.
  8. Автореферат диссертации на соискание ученой степени (157)

    Автореферат диссертации
    Диссертация выполнена в Российской академии государственной службы при Президенте Российской Федерации на кафедре правового обеспечения рыночной экономики
  9. Автореферат диссертации на соискание ученой степени (200)

    Автореферат диссертации
    Защита диссертации состоится «16» октября 2007г. в 14 часов на заседании диссертационного совета Д 022.001.01 по защите диссертаций на соискание ученой степени доктора филологических наук в Институте языка, литературы и искусства им.
  10. Автореферат диссертации на соискание ученой степени (277)

    Автореферат диссертации
    Защита состоится « » 2006 г. в часов на заседании диссертационного совета Д 002.026.01 при Всероссийском институте научной и технической информации РАН по адресу: 125190, Москва, ул.

Другие похожие документы..